Química de Brown: para cursos con enfoque por competencias / Theodore L. Brown

Contenido: 1 TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA -- 1.1 ¿Por qué estudiar química? -- 1.2 Perspectiva atómica y molecular de la química -- 1.3 Clasificaciones de la materia -- 1.4 Propiedades de la materia -- 1.5 teoría atómica de la materia -- 1.6 Descubrimiento de la estructura atómica -- 1.7 Concepción moderna de la estructura atómica -- 1.8 Masas atómicas -- 1.9 Estructura electrónica de los átomos: naturaleza ondulatoria de la luz -- 1.10 Energía cuantizada y fotones -- 1.11 Espectros de líneas y el modelo de BOHR -- 1.12 Comportamiento ondulatorio de la materia -- 1.13 Mecánica cuántica y orbitales atómicos -- 1.14 Representación de orbitales -- 1.15 Átomos poli electrónicos – 1.16 configuraciones electrónicas -- 2 ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN -- 2.1 Desarrollo de la tabla periódica -- 2.2 Carga nuclear efectiva -- 2.3 Radio atómico y radio iónico -- 2.4 Energía de ionización -- 2.5 Afinidades electrónicas -- 2.6 Electronegatividad -- 2.7 Comportamiento periódico de metales, no metales y metaloides -- 2.8 Comportamiento de metales de los grupos 1ay 2a -- 2.9 Comportamiento de no metales de uso común – 3 ENLACE QUÍMICO – 3.1 Símbolos lewis y la regla del coteto -- 3.2 Enlace iónico -- 3.3 Enlace covalente – 3.4 Polaridad de enlace y electronegatividad -- 3.5 Representación de las estructuras de lewis -- 3.6 Estructuras de resonancia -- 3.7 Excepciones a la regla del octeto -- 3.9 Fuerzas intermoleculares -- 4 COMPUESTOS INORGÁNICOS Y SU NOMENCLATURA -- 4.1 Moléculas, compuestos moleculares y formulas químicas -- 4.2 Iones y compuestos iónicos -- 4.3 Nomenclatura de compuestos inorgánicos -- 4.4 Compuestos del hidrogeno: ácidos – 4.5 Compuestos de los gases nobles – 5 REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRIA --
5.1 Ecuaciones químicas -- 5.2 Balanceo de Ecuaciones -- 5.3 Tipos de reacciones químicas -- 5.4 Determinación de masas fórmula -- 5.5 Número de avogadro y mol -- 5.6 Formulas empíricas a partir del análisis -- 5.7 Cálculos Estequiométricos -- 5.8 reactivos limitantes -- 6 DISOLUCIONES Y SUS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN -- 6.1 Concepto de disolución: propiedades generales de las disoluciones acuosas -- 6.2 Tipos de electrolitos -- 6.3 Disoluciones saturadas y solubilidad -- 6.4 Factores que afectan la solubilidad -- 6.5 Formas de expresar la concentración de las disoluciones -- 6.6 Conversión entre diferentes unidades de concentración -- 6.7 Propiedades coligativas -- 6.8 Coloides – 7 ELECTROQUÍMICA -- 7.1 Estados de oxidación y reacciones de oxidación- reducción -- 7.2 Balanceo de ecuaciones rédox -- 7.3 Celdas voltaicas -- 7.4 Potenciales de celda en condiciones estándar -- 7.5 Relación entre energía libre y reacciones rédox -- 7.6 Potenciales de celda en condiciones no estándar -- 7.7 Baterías y celdas de combustible -- 7.8 Corrosión -- 7.9 electrolisis – 8 TERMOQUÍMICA -- 8.1 Tipos de energía y unidades de medición -- 8.2 Primera ley de la termodinámica -- 8.3 Entalpia -- 8.4 Entalpias de reacción -- 8.5 Calorimetría -- 8.6 Entalpías de formación y ley de HESS -- 8.7 ¿De dónde proviene la energía que empleamos los seres humanos? .